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一道无机化学题,请帮忙解答
1、从题目看V2+是失电子，做负极。根据计算可得pH等于4和6时，电极电势值分别是-0.236V和-0.354V。由此可知pH只能等于4。但是电池反应会首先选择电势差大的反应进行，所以当溶解氧存在时，会首先被还原（当然这是在不考虑外界因素的前提下得出的结论）。
2、楼的回答还是不错的，我在其基础上补充一下a也是错的，其错在硫化氢在有些情况下可与酸反应生成硫酸，故铅在里面就会生成硫酸铅，而硫酸铅是微溶于硫酸的，固在酸中也会有沉淀。硫化亚铁 硫化锌均溶于酸而不溶于碱，硫酸亚铁和硫酸锌当让也溶于酸，所以d正确。
3、亮绿色：[Cr【3+】·（H『2』O）『5』·Cl【-】]【+】·2Cl【-】·H『2』O，【】里面为上标，『』里面为下标，【】『』都不写。
4、由于次氯酸根结合氢离子的能力比碳酸根强，所以不必考虑氢离子和碳酸钙反应，即使反应生成二氧化碳和碳酸氢根也会和次氯酸根反应重新生成碳酸钙和次氯酸。
5、未知固体中含有BaCrO4和AgNO3。A为AgCl，B为BaCr2O7溶液，C为S，D为CrCl3溶液，E为Cr（OH）3。这四种固体混合物不能共存（FeCl3与AgNO3不能共存，BaCrO4与MnSO4不能共存）题中A能全部溶于氨水，可判断A为AgCl白色沉淀。亦可知未知固体中含有AgNO3。铬酸盐溶液中加入酸，黄色的铬酸盐转化为橙色的重铬酸盐溶液。可知B为BaCr2O7，未知固体中含有BaCrO4。
这是无机化学,求过程答案
[CrCl2（H2O）4]Cl·2H2O；[CrCl（H2O）5]Cl2·H2O；[Cr（H2O）6]Cl3。
当总压增大时，水蒸气的饱和压仍然是17kPa，所以这里就需要计算空气对应的量了。这里用到公式：p分V总=n分RT。
两者反应后生成0.1mol的磷酸一氢跟离子和0.05mol的磷酸二氢跟离子。两者组成一个缓冲溶液体系。缓冲溶液的ph=pKa+lgc（弱酸，）/c（弱酸）在这个题目里面把磷酸二氢当成酸，磷酸一氢当成它的酸盐。
一道无机化学题,求答案和详细解释
楼的回答还是不错的，我在其基础上补充一下a也是错的，其错在硫化氢在有些情况下可与酸反应生成硫酸，故铅在里面就会生成硫酸铅，而硫酸铅是微溶于硫酸的，固在酸中也会有沉淀。硫化亚铁 硫化锌均溶于酸而不溶于碱，硫酸亚铁和硫酸锌当让也溶于酸，所以d正确。b中硫化银在酸中生成沉淀，c中同样有铅，e中纳在碱性状态下也没沉淀，f中硫酸钡不溶于酸。
解析：教材上就是这样该规定的，体积只能用总体积表示，各组分体积不具有这个性质，压强对应各组分的分压。
从题目看V2+是失电子，做负极。根据计算可得pH等于4和6时，电极电势值分别是-0.236V和-0.354V。由此可知pH只能等于4。但是电池反应会首先选择电势差大的反应进行，所以当溶解氧存在时，会首先被还原（当然这是在不考虑外界因素的前提下得出的结论）。
A质量增加但体系的混乱度不一定增大，混乱度一般看混合气体的分子数，分子数越多混乱度越大；B不一定，如-10℃的水自发地变为冰就是熵减过程，反过来说，冰变为-10℃的水为熵增过程，但非自发；C.固态水变为气态水的焓变△H0，该过程的混乱度增加故熵变△S0。
两者反应后生成0.1mol的磷酸一氢跟离子和0.05mol的磷酸二氢跟离子。两者组成一个缓冲溶液体系。缓冲溶液的ph=pKa+lgc（弱酸，）/c（弱酸）在这个题目里面把磷酸二氢当成酸，磷酸一氢当成它的酸盐。
Pb比Sn大一号，更靠右，因此同价态下，它的氧化性比Sn更强，还原性相对更弱。
无机化学求答案,要全部步骤
1、两者反应后生成0.1mol的磷酸一氢跟离子和0.05mol的磷酸二氢跟离子。两者组成一个缓冲溶液体系。缓冲溶液的ph=pKa+lgc（弱酸，）/c（弱酸）在这个题目里面把磷酸二氢当成酸，磷酸一氢当成它的酸盐。
2、可以直接用pV=p‘V’；（p总V总=n总RT）（2）与上一问不同，第一问总压减半的时候水蒸气分压也减半，所以可以直接用公式。当总压增大时，水蒸气的饱和压仍然是17kPa，所以这里就需要计算空气对应的量了。这里用到公式：p分V总=n分RT。
3、第一题选B，纯水的PH=POH 第二题选D，假设溶液都是1L，c（H+）=（0.1*1+0.0001*1）/（1+1）=1/2 *0.1mol/L；pH=-lg1/2 *0.1=1+lg2=1+0.3=3 第三题没有答案，醋酸是弱酸，醋酸的解离常数不知道这题做不出。
4、P总=P1+P2，n总=n1+n2，然后你对1和2都带到最后一个方程里，再两式相加，得到p1V1+p2V2=（n1+n2）RT=n总RT，然后你对总的有P总V总=n总RT，由此得到p1V1+p2V2=P总V总，显然这是不对的啊，推出了矛盾，所以D是错的。
无机化学,第一题,我看给的答案不准确,求高人指点
化学学科的课后作业及解题过程也有其自己的规律：（1）认真审题，明确要求。首先要认真理解题意，弄清题目给出什么条件，需要回答什么问题，也就是明确已知和求解。（2）回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念，基本理论，计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。
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AgNO3+HCl=AgCl2↓+HNO3 该反应能发生的原因：反应生成了难溶的沉淀物AgCl2，由化学反应的平衡条件可以非常容易得知（高二化学）：反应向右边进行，且不可逆。
